Современная модель строения атома. Распределение электронов по энергетическим уровням.

Атомы долгое время считались неделимыми частицами, и представления о строении атома менялись много раз на протяжении 20 века.  В основе современной теории строения атома лежат следующие основные положения:

Атом состоит из ядра и электронной оболочки

Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов

Ядра атомов заряжены положительно, они состоят из протонов p⁺ и нейтронов n^o (вместе носят название нуклоны). Заряд ядра равен сумме протонов (обозначены красным цветом на рисунке).

Атом в целом электронейтрален, число электронов е^– равно числу протонов p⁺ , равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Именно заряд ядра является основной характеристикой атома и определяет его положение в таблице Менделеева. Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Например, водород, первый элемент таблицы, имеет самое простое стороение – его ядро представляет собой одни протон, а электронная оболочка состоит из одного электрона.

Атом бора имеет порядковый номер 5, это значит, что заряд ядра атома бора =+5, ядро содержит 5 протонов, электронная оболочка содержит 5 электронов. Если атом присоединяет или отдает электроны (несущие отрицательный заряд) то его электронейтральность нарушается, он превращается в отрицательно или положительно заряженный ион соответственно.
При образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается (на величину заряда данного иона), а при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается (на величину заряда данного иона).